超氧化钠（化学式：NaO）是一种重要的无机化合物，以其独特的结构和强氧化性在特定领域有重要应用。下面内容是其综合介绍及用途：

一、基本性质

1. 化学组成

由钠离子（Na）和超氧离子（O）以1:1比例构成，分子量约54.99 g/mol。

超氧离子（O）含一个未成对电子，具有顺磁性，键级为1.5（弱于氧气的键级2），稳定性较低。

2. 物理性质

外观：常温下为 结晶性粉末，高温（>65℃）转为深黄或橙 。

密度：2.2 g/cm3；熔点：552℃（分解）。

稳定性：65℃下面内容稳定，100℃缓慢分解，250℃以上剧烈分解释放氧气。

3. 化学性质

遇水反应：生成氢氧化钠、过氧化氢和氧气：

$$2

extNaO}_2 + 2

extH}_2

extO} rightarrow 2

extNaOH} +

extO}_2 +

extH}_2

extO}_2$$

或 $$4

extNaO}_2 + 2

extH}_2

extO} rightarrow 4

extNaOH} + 3

extO}_2$$。

遇CO反应：吸收二氧化碳释放氧气：

$$4

extNaO}_2 + 2

extCO}_2 rightarrow 2

extNa}_2

extCO}_3 + 3

extO}_2$$。

强氧化性：接触有机物、还原剂或易燃物可能引发燃烧或爆炸；遇水蒸气放热，量大可致爆炸。

空气敏感性：长期暴露会转化为过氧化钠（NaO）、氢氧化钠及碳酸钠。

二、制备技巧

1. 加压氧化法：过氧化钠与氧气在高压下反应：

$$

extNa}_2

extO}_2 +

extO}_2 rightarrow 2

extNaO}_2$$。

2. 液氨反应法：钠与氧气在液氨溶剂中反应：

$$

extNa} +

extO}_2 rightarrow

extNaO}_2$$。

三、储存与安全

储存条件：密封避光，置于通风干燥库房（温度<65℃），远离火源、有机物及酸类。

危险性：

列入《易制爆危险化学品名录》，需按治安管理办法管控。

具强腐蚀性和爆炸风险，操作需防护装备（如防尘面具、耐腐蚀手套）。

四、主要用途

1. 氧气发生剂

利用其与CO或水反应释放氧气的特性，广泛应用于潜艇、航天器等密闭空间的空气再生体系。

2. 过氧化钠的调色剂

商品过氧化钠（NaO）通常含约10%超氧化钠，赋予其淡 （纯过氧化钠为白色）。

3. 特种化学试剂

作为强氧化剂用于实验室或工业氧化反应，但因危险性高，应用受限。

注意事项

超氧化钠的强氧化性和不稳定性要求严格遵循安全规程，避免与水、酸或还原性物质接触。

废弃处理需专业指导，防止环境污染。

超氧化钠作为高效氧气源在独特场景不可或缺，但其危险性限制了更广泛的应用。未来研究可能聚焦于稳定性提升或复合材料的开发，以拓展其应用潜力。