根据现有文献和研究，鉴别碳酸氢钠（NaHCO?）的常用技巧可分为化学性质鉴别、物理性质鉴别及实验现象观察三大类，下面内容为具体技巧及实验依据：

一、化学性质鉴别法

1.与稀盐酸反应

• 现象：
  • NaHCO?：滴加稀盐酸后立即剧烈反应，迅速产生大量气泡（CO?）。
  • Na?CO?：若盐酸浓度较低或逐滴加入，初始可能无明显气泡（需较长时刻或过量盐酸才会完全反应）。
• 缘故：NaHCO?与H?直接反应生成CO?（HCO?? + H? → CO?↑ + H?O）；而Na?CO?需先与H?分步反应生成HCO??，再进一步反应生成CO?。
• 注意：需控制盐酸浓度（pH 0.5~1.0）以避免局部酸性过强导致Na?CO?直接生成CO?。

2.与氯化钙（CaCl?）溶液反应

• 现象：
  • NaHCO?：高浓度时（≥0.9 mol/L）与CaCl?反应生成白色沉淀（CaCO?）并伴随气泡（CO?）。
  • Na?CO?：直接生成大量CaCO?沉淀且无气泡。
• 反应式：
  Ca2? + 2HCO?? → CaCO?↓ + CO?↑ + H?O
• 适用条件：需根据浓度判断，低浓度（如NaHCO? ≤0.05 mol/L、CaCl? ≤0.003 mol/L）时可能无现象。

3.热稳定性测试

• 现象：
  • NaHCO?：加热至50℃以上开始分解，270℃完全分解，生成CO?（可用澄清石灰水检测）。
  • Na?CO?：加热至851℃熔化但不分解。
• 实验操作：将固体加热，观察是否产生气体或质量减少。

二、物理性质鉴别法

1.溶解性与温度变化

• 现象：
  • NaHCO?：溶解时伴随吸热现象，溶液温度降低。
  • Na?CO?：溶解时放热，溶液温度升高。

2.固体外观与物理行为

• 外观：
  • NaHCO?：细小白色晶体，粉末状更绵密，摇晃试剂瓶时几乎无声音。
  • Na?CO?：颗粒稍大，摇晃时产生清脆的碰撞声。
• 风化性：Na?CO?晶体（如Na?CO?·10H?O）在空气中易风化失去结晶水，而NaHCO?无此现象。

三、其他辅助技巧

1.酚酞指示剂法

• 现象：
  • NaHCO?：溶液变浅红色（弱碱性）。
  • Na?CO?：溶液红色更深（强碱性）。

2.pH值测定

• 数值差异：同浓度下，Na?CO?溶液的pH显著高于NaHCO?。

四、实验注意事项

• 浓度控制：部分反应（如CaCl?鉴别法）对溶液浓度敏感，需按文献推荐浓度操作。
• 干扰排除：若同时存在其他盐类（如NaCl），需结合加热法和盐酸法二次验证。
• 手持技术辅助：可通过测定反应生成CO?的压强变化（如压力传感器）进步鉴别精度。

推荐技巧：

• 实验室首选：加热分解法（现象明显且无干扰）。
• 课堂快速鉴别：稀盐酸逐滴法（观察气泡产生速度）。
• 进阶分析：CaCl?溶液法结合气体检测（需控制浓度）。

不同技巧的适用场景及依据可参考《化学教学》《中学化学教学参考》等文献。